* form: Den centrala kiselatomen har sex fluoratomer som omger den och bildar en oktaedral form. Denna form är symmetrisk.
* Elektronegativitet: Fluor är mycket mer elektronegativt än kisel. Detta innebär att varje fluoratom drar elektrondensitet mot sig själv och skapar ett dipolmoment inom varje Si-F-bindning. På grund av den symmetriska oktaedriska formen avbryter emellertid dessa individuella dipolmoment varandra.
* netto dipolmoment: Sedan de enskilda dipolmomenten avbryter har molekylen som helhet ett netto dipolmoment på noll.
Därför är SIF6 2- icke-polär.
