• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är KA i kemi?
    ka står för syra dissociationskonstant . Det är ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i lösningen.

    Definition:

    KA är jämviktskonstanten för dissociation av en syra (HA) i vatten:

    `` `

    HA (aq) + H2O (l) ⇌ H3O + (aq) + a- (aq)

    `` `

    där:

    * ha är syran

    * H2O är vatten

    * H3O+ är hydroniumjonen

    * a- är den konjugerade basen för syran

    Formel:

    `` `

    Ka =[h3o+] [a-] / [ha]

    `` `

    där:

    * [H3O+] är koncentrationen av hydroniumjoner

    * [a-] är koncentrationen av konjugatbasen

    * [ha] är koncentrationen av den odödliga syran

    Tolkning:

    * Större KA -värde: Indikerar en starkare syra, vilket innebär att den dissocieras lättare i lösning, vilket ger en högre koncentration av hydroniumjoner.

    * Mindre KA -värde: Indikerar en svagare syra, vilket innebär att den dissocierar mindre lätt, vilket resulterar i en lägre koncentration av hydroniumjoner.

    Betydelse:

    KA är en avgörande parameter för att förstå följande:

    * Syrestyrka: Högre KA indikerar en starkare syra.

    * ph av lösningar: KA kan användas för att beräkna pH för en lösning som innehåller en svag syra.

    * Jämviktsreaktioner: KA används för att bestämma omfattningen av dissociation och de relativa mängderna av reaktanter och produkter vid jämvikt.

    Exempel:

    * Starka syror Liksom saltsyra (HCl) har mycket stora KA -värden (större än 1).

    * Svaga syror som ättiksyra (CH3COOH) har mindre KA-värden (cirka 1,8 x 10^-5).

    Obs:

    PKA är den negativa logaritmen för KA (PKA =-LOG KA). Det är ett mer bekvämt sätt att uttrycka syrestyrka, eftersom den använder ett mindre värden.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com