Definition:
KA är jämviktskonstanten för dissociation av en syra (HA) i vatten:
`` `
HA (aq) + H2O (l) ⇌ H3O + (aq) + a- (aq)
`` `
där:
* ha är syran
* H2O är vatten
* H3O+ är hydroniumjonen
* a- är den konjugerade basen för syran
Formel:
`` `
Ka =[h3o+] [a-] / [ha]
`` `
där:
* [H3O+] är koncentrationen av hydroniumjoner
* [a-] är koncentrationen av konjugatbasen
* [ha] är koncentrationen av den odödliga syran
Tolkning:
* Större KA -värde: Indikerar en starkare syra, vilket innebär att den dissocieras lättare i lösning, vilket ger en högre koncentration av hydroniumjoner.
* Mindre KA -värde: Indikerar en svagare syra, vilket innebär att den dissocierar mindre lätt, vilket resulterar i en lägre koncentration av hydroniumjoner.
Betydelse:
KA är en avgörande parameter för att förstå följande:
* Syrestyrka: Högre KA indikerar en starkare syra.
* ph av lösningar: KA kan användas för att beräkna pH för en lösning som innehåller en svag syra.
* Jämviktsreaktioner: KA används för att bestämma omfattningen av dissociation och de relativa mängderna av reaktanter och produkter vid jämvikt.
Exempel:
* Starka syror Liksom saltsyra (HCl) har mycket stora KA -värden (större än 1).
* Svaga syror som ättiksyra (CH3COOH) har mindre KA-värden (cirka 1,8 x 10^-5).
Obs:
PKA är den negativa logaritmen för KA (PKA =-LOG KA). Det är ett mer bekvämt sätt att uttrycka syrestyrka, eftersom den använder ett mindre värden.
