Procentkomposition enbart räcker inte för att bestämma molekylformeln för en förening eftersom den bara berättar de relativa proportionerna för varje närvarande element. Här är varför:

* Flera föreningar kan ha samma procentkomposition: Tänk på följande exempel:

* formaldehyd (ch₂o) har en procents sammansättning av 40% kol, 6,7% väte och 53,3% syre.

* ättiksyra (C₂H₄O₂) Har också en procents sammansättning av 40% kol, 6,7% väte och 53,3% syre.

Även om båda har samma procentuella sammansättning har de mycket olika molekylformler.

* Procentkomposition representerar förhållanden, inte exakta siffror: Procentkomposition berättar förhållandet mellan element i föreningen. Till exempel kan en förening med en procentkomposition på 85,7% kol och 14,3% väte vara:

* ch₂ (enklaste förhållandet)

* c₂h₄

* c₃h₆ och så vidare.

För att bestämma molekylformeln behöver du ytterligare information:

* molmassa (molekylvikt): Genom att känna till den molmassan på föreningen kan du beräkna det exakta antalet för varje element som finns i molekylen.

* empirisk formel: Denna formel representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan element i föreningen. Du kan bestämma molekylformeln från den empiriska formeln och molmassan.

Sammanfattningsvis

Procentkomposition är ett användbart verktyg för att förstå de relativa andelarna av element i en förening, men det är otillräckligt att bestämma den faktiska molekylformeln. Du behöver ytterligare information, till exempel molmassa, för att bestämma det exakta antalet atomer för varje element i molekylen.