• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Förklara varför den procentuella sammansättningen av vissa föreningar inte är tillräckliga för att bestämma molekylformler?
    Procentkomposition enbart räcker inte för att bestämma molekylformeln för en förening eftersom den bara berättar de relativa proportionerna för varje närvarande element. Här är varför:

    * Flera föreningar kan ha samma procentkomposition: Tänk på följande exempel:

    * formaldehyd (ch₂o) har en procents sammansättning av 40% kol, 6,7% väte och 53,3% syre.

    * ättiksyra (C₂H₄O₂) Har också en procents sammansättning av 40% kol, 6,7% väte och 53,3% syre.

    Även om båda har samma procentuella sammansättning har de mycket olika molekylformler.

    * Procentkomposition representerar förhållanden, inte exakta siffror: Procentkomposition berättar förhållandet mellan element i föreningen. Till exempel kan en förening med en procentkomposition på 85,7% kol och 14,3% väte vara:

    * ch₂ (enklaste förhållandet)

    * c₂h₄

    * c₃h₆ och så vidare.

    För att bestämma molekylformeln behöver du ytterligare information:

    * molmassa (molekylvikt): Genom att känna till den molmassan på föreningen kan du beräkna det exakta antalet för varje element som finns i molekylen.

    * empirisk formel: Denna formel representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan element i föreningen. Du kan bestämma molekylformeln från den empiriska formeln och molmassan.

    Sammanfattningsvis

    Procentkomposition är ett användbart verktyg för att förstå de relativa andelarna av element i en förening, men det är otillräckligt att bestämma den faktiska molekylformeln. Du behöver ytterligare information, till exempel molmassa, för att bestämma det exakta antalet atomer för varje element i molekylen.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com