Bindningar är polära när skillnaden i elektronegativitet hos atomer är större än 1,7, med en atom som ritar elektroner mot sig själv.

Här är varför:

* Elektronegativitet: Detta är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning. Atomer med högre elektronegativitet kommer att dra elektroner närmare sig själva.

* polära bindningar: När det finns en signifikant skillnad i elektronegativitet mellan två atomer delas inte elektronerna lika. Detta skapar en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen och en partiell negativ laddning på den mer elektronegativa atomen.

* tröskeln 1,7: Medan 1,7 -värdet är en vanligt citerad riktlinje, är det viktigt att förstå att det inte är en strikt avbrott. Vissa källor använder något olika värden. Nyckelpunkten är att en större skillnad i elektronegativitet leder till en mer polär bindning.

Exempel:

I en vattenmolekyl (H₂O) har syre en högre elektronegativitet än väte. Detta skapar en polär bindning, där syre har en partiell negativ laddning (5-) och varje väte har en partiell positiv laddning (5+).

Låt mig veta om du har några andra kemifrågor!