Metallisk bindning:
* delokaliserade elektroner: Metaller har en unik bindningsstruktur där elektroner inte är bundna till någon specifik atom utan snarare delas genom hela metallgitteret. Detta skapar ett "hav" av mobila elektroner, vilket ger metaller sina karakteristiska egenskaper som hög elektrisk konduktivitet.
* Stark elektrostatisk attraktion: De positivt laddade metalljonerna hålls samman av den starka elektrostatiska attraktionen till "havet" av delokaliserade elektroner. Detta ger starka sammanhängande krafter inom metallen.
Kristallstruktur:
* nära packade arrangemang: Metaller kristalliseras vanligtvis i strukturer som ansiktscentrerad kubisk (FCC), kroppscentrerad kubisk (BCC) eller hexagonal nära packad (HCP), som är mycket effektiva för att packa atomer tillsammans. Dessa strukturer möjliggör enkel rörelse av atomer förbi varandra.
* duktil och formbar: Detta närapackade arrangemang gör metaller duktil (kan dras in i ledningar) och formbara (kan hamras i tunna lakan). De starka elektrostatiska krafterna håller atomerna ihop, men de är tillräckligt flexibla för att låta metallen deformeras utan att bryta.
Sammanfattningsvis:
Kombinationen av stark men ändå flexibel metallbindning och nära packade kristallstrukturer gör metaller lätt deformerbara. De delokaliserade elektronerna tillåter atomer att röra sig förbi varandra utan att bryta bindningarna, vilket gör metaller lätt formbara.
