Substanser med liknande polariteter kommer att lösas upp i varandra.
Här är en uppdelning:
* polaritet: Detta avser fördelningen av elektrisk laddning inom en molekyl. Polära molekyler har en ojämn fördelning av laddning, vilket skapar ett positivt och negativt slut (som en magnet). Icke -polära molekyler har en jämn fördelning av laddning.
* upplösning: Detta innebär att ett ämne (det lösta ämnet) är jämnt spridd inom en annan (lösningsmedlet).
Hur det fungerar:
* polära lösningsmedel Lös upp polära lösta ämnen: Föreställ dig ett polärt lösningsmedel som vatten. Den positiva änden av en vattenmolekyl kommer att lockas till den negativa änden av en polär lösta molekyl, medan den negativa änden av vattenmolekylen kommer att lockas till den positiva änden av lösta ämnet. Denna attraktion gör det möjligt för de lösta molekylerna att bryta isär och spridas i lösningsmedlet.
* icke -polära lösningsmedel löser upp icke -polära lösta ämnen: Icke -polära lösningsmedel som olja har inga distinkta positiva eller negativa ändamål. Icke -polära lösta ämnen kommer också att sakna starka positiva eller negativa avgifter. På grund av detta kan de interagera med varandra genom svaga krafter som kallas London -spridningskrafter. Dessa krafter är tillräckliga för att det icke -polära lösta ämnet ska upplösas i det icke -polära lösningsmedlet.
* polära och icke -polära ämnen blandas inte: Den starka attraktionen mellan polära molekyler (som vatten) och den svaga attraktionen mellan icke -polära molekyler (som olja) hindrar dem från att blandas. Det är därför olja och vatten inte blandas.
Exempel:
* Vatten (polärt) löser salt (polärt): De positiva jonerna i salt lockas till den negativa änden av vattenmolekylerna, och de negativa jonerna i salt lockas till den positiva änden av vattenmolekylerna.
* olja (icke -polär) löser fett (icke -polär): Både olja och fett är icke -polära, så att de kan interagera genom svaga London -spridningskrafter.
* Vatten (polar) löser inte olja (icke -polär): De starka attraktionerna mellan vattenmolekyler är mycket starkare än de svaga attraktionerna mellan olje- och vattenmolekyler.
Viktiga anteckningar:
* "Som upplöses som" -regel är en allmän riktlinje och har undantag.
* Styrkan hos interaktioner mellan molekyler är viktig. Även om två molekyler har liknande polariteter, om attraktionen mellan dem inte är tillräckligt stark, kanske de inte upplöses.
Sammantaget kan förståelse av polaritetsbegreppet och "som upplöses som" -regeln hjälpa dig att förutsäga lösligheten hos ämnen och fatta mer informerade beslut inom kemi.
