Förstå isotoper
* isotoper är atomer av samma element som har samma antal protoner men olika antal neutroner. Detta innebär att de har samma atomantal men olika atommassor.
* atommassa: Den genomsnittliga massan för alla isotoper av ett element med hänsyn till deras relativa överflöd.
Beräkning av atommassa
1. Identifiera isotoperna: Bestäm isotoperna som finns i blandningen och deras respektive massor.
2. Bestäm överflödet: Hitta procentuell överflöd (eller fraktionerad överflöd) av varje isotop. Detta ges ofta i problemet eller kan hittas i en periodisk tabell.
3. Viktat genomsnitt: Multiplicera massan för varje isotop genom dess överflöd (som decimal) och sammanfatta sedan resultaten.
Formel:
Atommassa =(massa av isotop 1 × överflöd av isotop 1) + (massa av isotop 2 × överflöd av isotop 2) + ...
Exempel
Låt oss säga att du har ett element med två isotoper:
* Isotop 1:Mass =10,01 AMU, överflöd =90%
* Isotop 2:Mass =11,01 AMU, överflöd =10%
Beräkning:
Atommassa =(10.01 AMU × 0,90) + (11.01 AMU × 0,10)
Atommassa =9.009 AMU + 1.101 AMU
atommassa =10.11 amu
Viktig anmärkning: Atommassor uttrycks vanligtvis i atommassenheter (AMU).
