• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Beräkna atommassan för ett element som innehåller en blandning av isotoper?
    Så här beräknar du atommassan för ett element som innehåller en blandning av isotoper:

    Förstå isotoper

    * isotoper är atomer av samma element som har samma antal protoner men olika antal neutroner. Detta innebär att de har samma atomantal men olika atommassor.

    * atommassa: Den genomsnittliga massan för alla isotoper av ett element med hänsyn till deras relativa överflöd.

    Beräkning av atommassa

    1. Identifiera isotoperna: Bestäm isotoperna som finns i blandningen och deras respektive massor.

    2. Bestäm överflödet: Hitta procentuell överflöd (eller fraktionerad överflöd) av varje isotop. Detta ges ofta i problemet eller kan hittas i en periodisk tabell.

    3. Viktat genomsnitt: Multiplicera massan för varje isotop genom dess överflöd (som decimal) och sammanfatta sedan resultaten.

    Formel:

    Atommassa =(massa av isotop 1 × överflöd av isotop 1) + (massa av isotop 2 × överflöd av isotop 2) + ...

    Exempel

    Låt oss säga att du har ett element med två isotoper:

    * Isotop 1:Mass =10,01 AMU, överflöd =90%

    * Isotop 2:Mass =11,01 AMU, överflöd =10%

    Beräkning:

    Atommassa =(10.01 AMU × 0,90) + (11.01 AMU × 0,10)

    Atommassa =9.009 AMU + 1.101 AMU

    atommassa =10.11 amu

    Viktig anmärkning: Atommassor uttrycks vanligtvis i atommassenheter (AMU).

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com