* atommassa: Detta hänvisar till den totala massan för en atom, främst bestämd av antalet protoner och neutroner i dess kärna.
* laddning: Detta hänvisar till den totala elektriska laddningen av en atom, bestämd av balansen mellan protoner (positiv laddning) och elektroner (negativ laddning).
Här är uppdelningen:
* protoner: Beläget i kärnan har de en positiv laddning och bidrar till atomens massa.
* neutroner: Även beläget i kärnan har de ingen laddning (de är neutrala) och bidrar till atomens massa.
* elektroner: De kretsar runt kärnan och har en negativ laddning och har en mycket liten massa jämfört med protoner och neutroner.
Exempel:
* Carbon-12 har 6 protoner, 6 neutroner och 6 elektroner.
* atommassa: Cirka 12 atommassenheter (AMU).
* laddning: Neutrala (6 protoner =6 elektroner).
* Carbon-14 har 6 protoner, 8 neutroner och 6 elektroner.
* atommassa: Cirka 14 atommassenheter (AMU).
* laddning: Neutrala (6 protoner =6 elektroner).
Nyckelpunkter:
* isotoper: Atomer av samma element kan ha olika antal neutroner, vilket resulterar i olika atommassor (som kol-12 och kol-14). Men de kommer fortfarande att ha samma avgift.
* joner: En atom kan få eller förlora elektroner, vilket resulterar i en nettopositiv eller negativ laddning (blir en jon). Detta förändrar inte atommassan.
Sammanfattningsvis är atommassan relaterad till antalet protoner och neutroner, medan laddningen är relaterad till balansen mellan protoner och elektroner. Dessa två egenskaper är oberoende av varandra.
