* atomstruktur: Fluor (F) är en icke-metall belägen i grupp 17 (även känd som halogenerna) i det periodiska tabellen. Den har 9 protoner och 9 elektroner i sitt neutrala tillstånd.
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av 8 elektroner i deras yttersta skal (valensskal). Detta kallas oktetregeln.
* Att få en elektron: Fluor, med 7 elektroner i sitt valensskal, måste få ytterligare en elektron för att slutföra sin oktett. När den får denna elektron blir den en fluoridjon (F-).
* laddning: Sedan fluoridjonen har fått en extra elektron har den ytterligare en negativ laddning än positiva laddningar. Detta resulterar i en nettoladdning på -1.
Sammanfattningsvis: Fluoridjonen får en negativ laddning eftersom den får en elektron för att uppfylla oktetregeln och uppnå stabilitet.
