Så här fungerar det:
* Elektrolys: En elektrisk ström passeras genom vatten. Vattenmolekylerna bryts ned i sina beståndsdelar, väte och syre.
* Elektroder: Två elektroder placeras i vattnet. En elektrod är positivt laddad (anod) och den andra är negativt laddad (katod).
* Reaktion: Vid katoden får vattenmolekyler elektroner och reduceras till vätgas (H2). Vid anoden förlorar vattenmolekyler elektroner och oxideras till syrgas (O2).
kemisk ekvation:
2H₂O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (G)
Viktiga anteckningar:
* Elektrolys kräver en likströmskälla (DC).
* Processen utförs vanligtvis i en elektrolytisk cell som innehåller en elektrolyt, såsom natriumhydroxid eller kaliumhydroxid, för att förbättra konduktiviteten.
* Förhållandet mellan väte och producerat syre är alltid 2:1.
Applikationer av vattenelektrolys:
* väteproduktion: Elektrolys är en viktig metod för att producera väte, som kan användas som ett rent bränsle.
* syreproduktion: Elektrolys kan också producera syre, som har olika industriella tillämpningar.
* Vattenrening: Elektrolys kan användas för att ta bort föroreningar från vatten.
Slutsats:
Vatten kan delas upp i väte och syre genom elektrolysprocessen. Detta är en avgörande process i olika tillämpningar, inklusive väteproduktion, syreproduktion och vattenrening.
