alkalimetaller:
* Elektronkonfiguration: Ha en valenselektron i sitt yttersta skal.
* reaktivitet: Mycket reaktiv och förlorar lätt sin enskilda valenselektron för att bilda +1 katjoner.
* Fysiska egenskaper: Mjuk, silvrig och har låga smält- och kokpunkter.
* kemiska egenskaper: Reagera kraftigt med vatten för att bilda hydroxider och vätgas.
* Exempel: Litium (LI), natrium (Na), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS), Franciium (FR).
ädla gaser:
* Elektronkonfiguration: Har ett fullt yttre skal av elektroner (vanligtvis 8 elektroner, med undantag för helium, som har 2).
* reaktivitet: Mycket oreaktiv på grund av deras stabila elektronkonfigurationer. De bildar sällan kemiska bindningar.
* Fysiska egenskaper: Färglös, luktfri och finns som gaser vid rumstemperatur.
* kemiska egenskaper: Generellt inert (icke-reaktivt), men kan bilda föreningar under extrema förhållanden.
* Exempel: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN).
Förhållande:
Alkali -metaller och ädla gaser representerar två ytterligheter i reaktivitet. Alkali -metaller är mycket reaktiva på grund av deras önskan att förlora sin enskilda valenselektron och uppnå en stabil ädla gaskonfiguration. Å andra sidan har ädla gaser redan en stabil elektronkonfiguration, vilket gör dem extremt oreaktiva.
Nyckelskillnader i sammanfattning:
| Funktion | Alkali Metals | Ädla gaser |
| --------------- | --------------- | ------------- |
| Reaktivitet | Hög | Mycket låg |
| Elektronkonfiguration | 1 Valence Electron | Full yttre skal |
| Fysiskt tillstånd | Solid (med undantag för Franciium) | Gas |
| Kemisk bindning | Formigt bildar joniska bindningar | Sällan bildar obligationer |
Därför, medan både alkalimetaller och ädla gaser upptar distinkta positioner på periodiska tabellen, är de i grunden olika i sina kemiska och fysiska egenskaper. De kontrasterande elektronkonfigurationerna driver dessa skillnader.
