Här är en uppdelning:
1. Identifiera elementen:
* Bestäm vilket element som är mer elektronegativt. Elektronegativitet ökar i allmänhet när du rör dig upp och till höger på det periodiska tabellen.
* Det mer elektronegativa elementet kommer att kallas andra i föreningens namn (som anjon).
2. Namnge katjonerna:
* metaller: De flesta metaller har en fast laddning, så deras namn förblir oförändrat (t.ex. natrium, kalium).
* icke -metaller: Icke -metaller kan bilda flera anjoner. Använd romerska siffror för att indikera laddningen av katjonen inom parentes efter elementets namn (t.ex. fosfor (III), klor (V)).
3. Namnge anjonerna:
* Tillsätt suffixet "-id" till rotnamnet på det icke-metalliska (t.ex. klorid, sulfid, oxid).
* Icke -metaller kan ha flera anjoner. Använd prefix som "hypo-" (mindre syre), "-ite" (färre syre), "-ate" (mer syre) och "per-" (mest syre) för att indikera det relativa antalet syreatomer.
Exempel:
* syre och svavel: Syre är mer elektronegativt.
* syre (O) + svavel (S) → Svaveloxid (SO)
* syre (O) + svavel (S) → svaveldioxid (SO2)
* syre (O) + svavel (S) → Svaveltrioxid (SO3)
* kväve och fosfor: Fosfor är mer elektronegativ.
* kväve (n) + fosfor (p) → kvävefosfid (np)
* kalium och natrium: Båda är metaller.
* kalium (K) + natrium (NA) → Kaliumnatrium (KNA) (Detta är en intermetallisk förening)
Nyckelpunkter:
* prefix: Använd prefix som "di-", "tri-", "tetra-", etc. för att indikera antalet atomer i varje element i föreningen.
* Avgifter: Se till att avgifterna balanserar för den totala föreningen.
* intermetalliska föreningar: Föreningar mellan två metaller kallas vanligtvis "intermetalliska föreningar" och namnges helt enkelt genom att lista metallerna i ordning av ökande elektronegativitet.
Kom ihåg: Den kemiska formeln för föreningen kommer alltid att diktera det exakta namnet. Dessa regler ger en riktlinje för namngivningsföreningar, men det är viktigt att förstå de specifika egenskaperna för varje inblandat element.
