Vad är ett dipolmoment?
Ett dipolmoment är ett mått på separationen av positiva och negativa laddningar inom en molekyl. Det uppstår från den ojämna fördelningen av elektroner i en kovalent bindning.
Nyckelfaktorer som bestämmer dipolmoment:
1. polära obligationer: En polär bindning bildas när två atomer med olika elektronegativitet delar elektroner. Den mer elektronegativa atomen drar de delade elektronerna närmare och skapar en partiell negativ laddning (Δ-) på den atomen och en partiell positiv laddning (5+) på den mindre elektronegativa atomen.
2. Molekylär geometri: Även om en molekyl har polära bindningar kanske den inte har ett netto dipolmoment. Detta beror på att dipolmomenten för enskilda bindningar kan avbryta varandra om molekylen har en symmetrisk geometri.
Exempel på molekyler med dipolmoment:
* vatten (H₂O): Syreatomen är mer elektronegativ än väteatomerna och skapar polära bindningar. Den böjda geometrien av vatten innebär att dipolmomenten för de två O-H-bindningarna inte avbryter, vilket resulterar i ett netto dipolmoment.
* väteklorid (HCl): Klor är mer elektronegativt än väte, vilket skapar en polär bindning och ett dipolmoment.
* ammoniak (NH₃): Kväveatomen är mer elektronegativ än väteatomerna och skapar polära bindningar. Den trigonala pyramidala geometri för ammoniak innebär att dipolmomenten för N-H-bindningarna inte avbryter, vilket leder till ett netto dipolmoment.
Exempel på molekyler utan dipolmoment:
* Koldioxid (CO₂): Kol-syrebindningarna är polära, men molekylens linjära geometri betyder att dipolmomenten avbryter.
* metan (CH₄): Kolvätebindningarna är något polära, men den tetraedriska geometrien resulterar i att dipolmomenten avbryter.
Sammanfattningsvis:
* Ett dipolmoment finns i en molekyl om det finns en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket leder till en laddning av laddning.
* Polära bindningar är nödvändiga, men molekylgeometri spelar en avgörande roll för att bestämma om dipolmomenten för enskilda bindningar avbryter.
