1. obestämd form och volym: Gaser tar på sig formen och volymen på sin behållare. Detta beror på att partiklarna i en gas är mycket långt ifrån varandra och rör sig fritt.
2. Kompressibilitet: Gaser kan lätt komprimeras, vilket innebär att deras volym kan minskas genom att applicera tryck. Detta beror igen på de stora utrymmena mellan gaspartiklar.
3. låg densitet: Gaser har låg densitet jämfört med vätskor och fasta ämnen. Detta beror på att partiklarna är spridda över en mycket större volym.
4. Expansion: Gaser expanderar för att fylla hela volymen på sin behållare. Detta beror på den ständiga rörelsen och kollisionen av gaspartiklar.
5. Fluidliknande beteende: Gaser flödar lätt och kan hällas. Detta är relaterat till den fria rörelsen för gaspartiklar.
6. Diffusion: Gaser blandas lätt med varandra på grund av den ständiga slumpmässiga rörelsen hos deras partiklar. Det är därför till exempel lukten av matlagning sprids i ett rum.
Det är viktigt att notera att dessa egenskaper är förenklade förklaringar. Beteendet hos verkliga gaser kan vara mer komplexa och påverkas av faktorer som temperatur, tryck och den specifika gasen.
