* Intermolekylära krafter: Föroreningar stör det regelbundna arrangemanget av molekyler i ett rent ämne. Detta stör balansen mellan intermolekylära krafter (som vätebindning, dipol-dipolinteraktioner, etc.), vilket gör det svårare för molekylerna att fly in i gasfasen.

* ångtryck: Ångtrycket på en vätska är det tryck som utövas av dess ånga när vätskan och ångan är i jämvikt. Föroreningar sänker vätskans ångtryck, vilket innebär att det tar en högre temperatur för att nå den punkt där ångtrycket är lika med det yttre trycket (vilket är definitionen av kokpunkten).

Undantag:

* Vissa typer av föroreningar: I sällsynta fall kan föroreningar faktiskt lägre kokpunkten. Detta inträffar när föroreningen bildar en blandning som har en lägre kokpunkt än det rena ämnet. Till exempel att lägga till en liten mängd salt till vatten kan faktiskt sänka kokpunkten något.

* Mycket små mängder föroreningar: Om mängden föroreningar är extremt liten kan effekten på kokpunkten vara försumbar.

Sammanfattningsvis:

* Vanligtvis: Föroreningar höjer kokpunkten.

* Ibland: Föroreningar kan sänka kokpunkten, särskilt om de bildar en blandning med en lägre kokpunkt.

* alltid: Det är viktigt att överväga de specifika föroreningarna och deras interaktioner med ämnet för att förutsäga påverkan på kokpunkten.