Så här bestämmer du trenden för elektronegativitet och ett exempelarrangemang:

Förstå elektronegativitet

Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning. Det ökar:

* över en period (vänster till höger): När du rör dig över en period ökar antalet protoner i kärnan, vilket leder till en starkare attraktion för elektroner.

* upp en grupp (topp till botten): Elektroner i högre energinivåer är längre från kärnan och upplever mindre attraktion.

Exempelarrangemang

Här är ett exempel på element arrangerade för att öka elektronegativiteten:

* li Detta representerar en trend ner grupp 1 (alkali -metaller).

* be Detta representerar en trend ner grupp 2 (alkaliska jordmetaller).

* f> cl> br> i: Detta representerar en trend upp grupp 17 (halogener).

Viktig anmärkning: Elektronegativitet ökar i allmänhet från vänster till höger och från botten till topp på det periodiska bordet. Det finns emellertid undantag på grund av det komplexa samspelet mellan olika faktorer.