* vätebindning: Detta är den starkaste intermolekylära kraften som finns i metanol. Väteatomen bundna till den mycket elektronegativa syreatomen (O-H) skapar ett dipolmoment, vilket möjliggör stark vätebindning mellan syreatomen i en metanolmolekyl och väteatomen i en annan.
* Dipol-dipolinteraktioner: Den polära O-H-bindningen i metanol resulterar i ett permanent dipolmoment över molekylen. Dessa dipoler interagerar med varandra och skapar dipol-dipolkrafter.
* London Dispersion Forces: Dessa är de svagaste intermolekylära krafterna som finns i alla molekyler, inklusive metanol. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning, vilket skapar tillfälliga dipoler som inducerar dipoler i angränsande molekyler.
Sammantaget: Vätebindning är den dominerande intermolekylära kraften i metanol, vilket ger den en relativt hög kokpunkt jämfört med andra molekyler med liknande molekylvikt.
