• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur påverkar tillsats av salt fryspunkten för vatten och vad är proceduren detta experiment?

    hur tillsats av salt påverkar fryspunkten för vatten

    Att tillsätta salt till vatten sänker sin fryspunkt. Detta kallas fryspunktsdepression och är en kolligativ egenskap, vilket innebär att det beror på antalet lösta partiklar som finns i lösningen, inte på deras specifika identitet.

    Här är varför:

    * Störning av vattenmolekylbindning: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar som håller dem ihop i en kristallin struktur när de fryser. Saltjoner (Na+ och Cl-) stör dessa bindningar genom att locka vattenmolekyler, vilket gör det svårare för dem att bilda det vanliga isgitteret.

    * ökad entropi: Saltjonerna ökar också lösningens entropi (störning), vilket gör det svårare för vattenmolekyler att anpassa sig till en regelbunden isstruktur.

    Förfarande för experiment med fryspunktsdepression:

    Material:

    * 2 identiska containrar (t.ex. bägare eller burkar)

    * Destillerat vatten

    * Bordsalt

    * Termometer

    * Is

    * Omrörningsstång

    * Examen cylinder eller mätkoppar

    Förfarande:

    1. Märk dina containrar: Märk en behållare "saltvatten" och den andra "sötvatten."

    2. Förbered dina lösningar:

    * I behållaren "sötvatten", häll cirka 100 ml destillerat vatten.

    * I behållaren "saltvatten", häll cirka 100 ml destillerat vatten. Tillsätt sedan 1-2 matskedar salt och rör om tills de har lösts.

    3. Placera behållarna i frysen: Placera båda behållarna i frysen samtidigt.

    4. Övervaka fryspunkten:

    * Använd termometern för att kontrollera temperaturen för båda behållarna var 15:e minut. Notera temperaturen vid vilken varje lösning börjar frysa (när iskristaller börjar bildas).

    * Fortsätt övervaka tills båda lösningarna är helt frysta.

    5. Rekordobservationer: Spela in startfrysningspunkten för varje lösning.

    Analys:

    * Jämför fryspunkterna för de två lösningarna. Du bör observera att "saltvatten" -lösningen har en lägre fryspunkt än "sötvatten" -lösningen.

    * Upprepa experimentet med olika saltkoncentrationer för att undersöka förhållandet mellan saltkoncentration och fryspunktsdepression.

    Säkerhetsåtgärder:

    * Bär alltid säkerhetsglasögon när du arbetar med kemikalier.

    * Var försiktig när du hanterar varma eller kalla behållare.

    * Använd destillerat vatten för att säkerställa exakta resultat.

    Ytterligare utforskning:

    * Undersök effekten av olika typer av salter på fryspunktsdepressionen.

    * Utforska tillämpningen av fryspunktsdepression i verkliga scenarier som Winter Road Safety eller livsmedelsbevarande.

    Obs: Detta experiment är en enkel demonstration av fenomenet fryspunkt depression. För mer exakta mätningar kan du behöva använda specialiserad utrustning och procedurer.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com