1. Elektronkonfiguration:
* alkalimetaller Ha en enda valenselektron i deras yttersta skal (NS¹). Denna elektron hålls löst och förloras lätt, vilket gör dem mycket reaktiva.
* Övergångsmetaller har flera elektroner i sina d -orbitaler, vilket gör dem mer stabila och mindre benägna att förlora elektroner enkelt.
2. Joniseringsenergi:
* alkalimetaller har låga joniseringsenergier. Detta innebär att det krävs relativt lite energi för att ta bort den enda valenselektronen, vilket resulterar i bildningen av en +1 jon.
* Övergångsmetaller I allmänhet har högre joniseringsenergier på grund av flera elektroner i deras d -orbitaler, vilket gör det svårare att ta bort elektroner.
3. Elektropositivitet:
* alkalimetaller är mycket elektropositiva, vilket innebär att de har en stark tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Detta gör dem mycket reaktiva, särskilt med icke -metaller.
* Övergångsmetaller är i allmänhet mindre elektropositiva jämfört med alkalimetaller.
4. Metallisk bindning:
* alkalimetaller har svag metallbindning på grund av den enda valenselektronen. Denna svagare bindning bidrar till deras reaktivitet.
* Övergångsmetaller har stark metallbindning på grund av flera elektroner i deras d -orbitaler. Denna starka bindning bidrar till deras relativa stabilitet och lägre reaktivitet.
5. Skydd:
* alkalimetaller har bara ett elektronskal mellan kärnan och valenselektronen. Denna svaga skärmning gör att valenselektronen lätt kan tas bort.
* Övergångsmetaller har flera elektronskal, vilket leder till starkare skärmning av valenselektronerna från kärnan.
Sammanfattningsvis:
Kombinationen av en enda valenselektron, låg joniseringsenergi, hög elektropositivitet, svag metallbindning och svag skärmning gör alkalimetaller mycket reaktiva jämfört med övergångsmetaller.
