* oktetregel: Atomer är mest stabila när de har ett fullt yttre skal av elektroner. För de flesta element betyder detta att ha åtta elektroner i sin yttersta energinivå (valensskalet).
* ädla gaskonfiguration: Noble gaser är de mest stabila elementen i det periodiska bordet eftersom de har ett fullt yttre skal av elektroner. Atomer försöker uppnå samma stabila konfiguration.
* jonisk bindning: När en atom får eller förlorar elektroner blir den en jon. Joner med motsatta laddningar (en positiv, en negativ) lockar varandra och bildar jonbindningar. Denna attraktion är drivkraften bakom bildningen av många joniska föreningar.
Här är en uppdelning av hur det fungerar:
* metaller: Metaller tenderar att förlora elektroner för att bilda positivt laddade joner (katjoner). De vill bli av med sina yttre elektroner för att uppnå en mer stabil konfiguration.
* icke -metaller: Icke -metaller tenderar att vinst elektroner för att bilda negativt laddade joner (anjoner). De vill fylla sitt yttre skal för att uppnå en stabil konfiguration.
Exempel:
* natrium (na): Natrium har en elektron i sitt yttre skal. Genom att förlora denna elektron blir den en natriumjon (Na+) med ett fullt yttre skal (som neon).
* klor (CL): Klor har sju elektroner i sitt yttre skal. Genom att få en elektron blir det en kloridjon (Cl-) med ett fullt yttre skal (som Argon).
Sammanfattningsvis:
Element får eller förlorar elektroner för att bli joner eftersom det gör att de kan uppnå en mer stabil elektronkonfiguration, efterlikna de ädla gaserna. Denna stabilitet beror på oktetregeln, som säger att atomer är mest stabila med ett fullt yttre skal med åtta elektroner.
