Här är varför:

* form: Gasmolekyler rör sig ständigt och kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare. De har inte en fast form som fasta ämnen eller vätskor. Istället tar de formen på behållaren de är i.

* Volym: Gasmolekyler sprids långt ifrån varandra och rör sig fritt. De expanderar för att fylla hela volymen på sin behållare, oavsett hur stor eller liten den är.

Exempel:

Föreställ dig en ballong fylld med luft. Luften inuti ballongen tar formen på ballongen. Om du pressar ballongen kommer luften inuti att komprimera och ta en mindre volym. Om du släpper kommer luften att expandera igen för att fylla hela ballongens utrymme.

Nyckel takeaway:

Gaserna är mycket komprimerbara och ändrar enkelt sin form och volym för att matcha deras behållare. Detta är en grundläggande egenskap av gaser som skiljer dem från fasta ämnen och vätskor.