Solid tillstånd
* nära packad: Partiklar i ett fast ämne är tätt packade ihop i ett fast, ordnat arrangemang (som ett kristallgitter).
* Låg energi: Partiklar har låg kinetisk energi (rörelseenergi) och vibrerar något runt sina fasta positioner.
* Starka attraktioner: Starka attraktionskrafter (som kemiska bindningar eller intermolekylära krafter) håller partiklarna ihop.
* Fast form och volym: Fasta ämnen har en bestämd form och volym eftersom partiklarna är låsta på plats.
flytande tillstånd
* Mer avstånd: Partiklar är närmare varandra än i en gas men längre ifrån varandra än i ett fast ämne. De kan röra sig och glida förbi varandra.
* Högre energi: Partiklar har mer kinetisk energi, vilket gör att de kan röra sig och övervinna några av attraktionerna mellan dem.
* Svagare attraktioner: Attraktioner mellan flytande partiklar är svagare än i fasta ämnen, vilket möjliggör större rörelse.
* Fast volym, variabel form: Vätskor har en fast volym (mängden materia) men tar formen på sin behållare eftersom partiklarna kan flyta.
gasformigt tillstånd
* brett fördelat: Partiklar är långt ifrån varandra och rör sig slumpmässigt.
* Hög energi: Partiklar har mycket hög kinetisk energi och rör sig snabbt och kolliderar ofta med varandra.
* Mycket svaga attraktioner: Attraktioner mellan gaspartiklar är mycket svaga, vilket gör att de kan sprida sig och fylla sin behållare.
* Variabel form och volym: Gaser tar formen och volymen på sin behållare eftersom partiklarna rör sig fritt.
Övergång mellan stater
* smältning: När en fast absorberar värme får partiklar energi, vibrerar starkare och övervinner några av attraktionerna som håller dem ihop. De övergår till en vätska.
* frysning: När en vätska tappar värme tappar partiklar energi, rör sig långsammare och attraktionerna mellan dem blir starkare, vilket får dem att stelna.
* EVDAPNING/COOKILING: När en vätska absorberar värme får partiklar tillräckligt med energi för att övervinna attraktionerna som håller dem ihop och fly i gasfasen.
* kondensation: När en gas tappar värme tappar partiklar energi, sakta ner och attraktioner mellan dem blir starkare, vilket får dem att kondensera i en vätska.
* sublimering: När en fast absorberar värme kan partiklar direkt övergå till en gas utan att bli en vätska (som torris).
* Deposition: När en gas tappar värme kan partiklar direkt övergå till ett fast ämne utan att bli en vätska.
Nyckelpunkter
* Mängden energipartiklar har bestämmer deras materie.
* Styrkan i attraktioner mellan partiklar påverkar hur lätt de kan förändra tillstånd.
* Temperatur och tryck spelar avgörande roller i dessa övergångar.
