Förstå Grahams lag

Grahams diffusionslag säger att diffusionshastigheten för en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molmassa.

* högre molmassa =långsammare diffusion

* lägre molmassa =snabbare diffusion

Tillämpa Grahams lag

1. densitet och molmassa: Eftersom densitet är direkt relaterad till molmassa (förutsatt konstant tryck och temperatur) kan vi använda densitetsförhållandet för att jämföra deras diffusionshastigheter.

2. Beräkna förhållandet:

* Gas ​​A är 16 gånger tätare än gas B. Detta betyder att gas A har 16 gånger den molmassan av gas B.

* Låt oss säga att den molmassan av gas B är 'm'. Då är den molära massan av gas a '16m'.

3. diffusionshastighetsförhållande:

* Diffusionshastighet av gas A / diffusion av gas B =√ (molmassa av B) / √ (molmassa av A)

* Diffusionshastighet av gas A / diffusion av gas B =√ (M) / √ (16M) =1/4

Slutsats

* gas B diffunderar fyra gånger snabbare än gas a. Detta beror på att den har en betydligt lägre molmassa (och därför en lägre densitet).