1. Elektronkonfiguration:
* Atomer strävar efter att uppnå en stabil elektronkonfiguration, liknande den närmaste ädla gasen. Detta innebär att ha ett fullt yttre skal av elektroner.
* Noble gaser har redan ett fullt yttre skal. Till exempel har Helium (HE) 2 elektroner som fyller sin 1S -orbital. Neon (NE) har 10 elektroner som fyller sina 2s- och 2p -orbitaler.
2. Reaktivitet och oktetregel:
* Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal, efter oktetregeln (med undantag för helium, som har ett fullt skal med 2 elektroner).
* Eftersom ädla gaser redan har ett fullt yttre skal behöver de inte vinna, förlora eller dela elektroner för att bli stabila. Detta gör dem otroligt oreaktiva.
3. Icke -reaktiva miljöer:
* När en ädel gas finns, ger den en icke -reaktiv miljö eftersom den inte lätt deltar i kemiska reaktioner.
* Detta gör dem idealiska för applikationer där reaktivitet måste minimeras, till exempel:
* konservering: Lagring av mycket reaktiva ämnen som alkalimetaller.
* belysning: Fyllning av glödlampor för att förhindra filamentoxidation (t.ex. argon).
* Svetsning: Skapa en inert atmosfär för svetsning (t.ex. argon).
* Medicinsk avbildning: MR -maskiner använder ofta helium som kylvätska.
Sammanfattningsvis: Det fulla yttre skalet av elektroner i ädla gasatomer gör dem extremt stabila och resistenta mot kemiska reaktioner. Denna icke -reaktiva natur ger en skyddande miljö för andra ämnen.
