* Elektronkonfiguration: Zink har en elektronkonfiguration av [ar] 3d⁰ 4s², medan koppar har en elektronkonfiguration av [ar] 3d⁰ 4s¹. Detta innebär att zink har två valenselektroner i sitt yttersta skal, vilket gör det lättare att förlora dem och bilda positiva joner. Koppar, med endast en valenselektron, kräver mer energi för att förlora en elektron.
* Electrochemical Series: De elektrokemiska serierna rankar metaller baserat på deras tendens att förlora elektroner och formkatjoner. Zink har en mer negativ standardelektrodpotential (-0,76 V) jämfört med koppar (+0,34 V). Detta indikerar att zink har en större tendens att förlora elektroner och därför är mer reaktiv.
Praktiskt exempel:
* Om du sätter en bit zinkmetall i en lösning av kopparsulfat, kommer zink att förskjuta kopparjonerna från lösningen, bilda zinksulfat och avsätta kopparmetall på zinkytan. Detta är en tydlig demonstration av Zinc:s högre reaktivitet.
Sammanfattningsvis:
Zinks större reaktivitet härrör från dess elektronkonfiguration, vilket gör att den lätt kan förlora elektroner, och dess mer negativa standardelektrodpotential, vilket indikerar en starkare tendens att bilda positiva joner.
