1. Konvertera temperaturen till Kelvin

* T (k) =t (° C) + 273,15

* T (K) =20 ° C + 273,15 =293,15 K

2. Använd den ideala gaslagen

* Pv =nrt

* P =tryck (ATM) =1 ATM

* V =volym (l) =44 l

* n =antal mol (mol)

* R =idealisk gaskonstant =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatur (k) =293,15 k

3. Lös för n (mol)

* n =(pv) / (rt)

* n =(1 atm * 44 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 293,15 k)

* n ≈ 1,84 mol

Därför finns det cirka 1,84 mol N2 -gas under dessa förhållanden.