Här är varför:

* densitet påverkas av flera faktorer: Densitet är en funktion av massa och volym. Medan atommassan i allmänhet ökar när du rör dig över och ner det periodiska bordet, förändras också atomstorleken (volymen) på komplexa sätt. Det här betyder:

* Element under samma period (rad) kan ha drastiskt olika tätheter på grund av skillnader i atomstorlek.

* Element i samma grupp (kolumn) kan också ha olika tätheter, återigen på grund av hur atomstorlek förändras ner en grupp.

* Kemiska och fysiska egenskaper bestäms genom elektronkonfiguration: De kemiska och fysiska egenskaperna hos element bestäms främst av deras elektronkonfiguration, särskilt antalet och arrangemanget av valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet).

Låt oss illustrera med exempel:

* litium (Li) vs. Beryllium (BE): Li är mindre tät än att vara, även om den har en högre atommassa. Detta beror på att Li har en större atomradie.

* osmium (OS) mot kvicksilver (Hg): Osmium är det tätaste elementet, medan kvicksilver är en vätska vid rumstemperatur. Denna skillnad i densitet drivs främst av deras oerhört olika elektronkonfigurationer och hur de interagerar för att bilda bindningar.

Avslutningsvis: Även om densitet är en användbar egenskap, korrelerar den inte direkt med de kemiska och fysiska egenskaperna som definieras av elektronkonfiguration. Att ordna element efter densitet skulle inte avslöja ett tydligt mönster av liknande beteende.