Här är varför:
* Störning av lösningsmedelsstrukturen: När ett lösta ämnet upplöses i ett lösningsmedel stör det det regelbundna arrangemanget av lösningsmedelsmolekyler. Detta gör det svårare för lösningsmedelsmolekylerna att bilda en fast (frusen) struktur.
* Lösningslösningsinteraktioner: De lösta och lösningsmedelsmolekylerna interagerar med varandra, försvagar de attraktiva krafterna mellan lösningsmedelsmolekyler och gör det mindre troligt för lösningsmedlet att frysa.
* Colligative Egendom: Freezing Point Depression är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den endast beror på koncentrationen av lösta partiklar, inte deras specifika identitet. Ju mer lösta partiklar finns, desto större är depressionen i fryspunkten.
Exempel:
Att tillsätta salt till vatten sänker vattnet i vattnet. Det är därför salt används för att smälta is på vägar på vintern. Saltet upplöses i vattnet, sänker fryspunkten och förhindrar att isen bildas.
Formel:
Fryspunktsdepression (ΔTF) kan beräknas med följande formel:
Δtf =kf * m
där:
* ΔTF är fryspunktsdepressionen
* KF är fryspunktsdepressionskonstanten (en egenskap hos lösningsmedlet)
* m är lösningen av lösningen (mol löstande per kilo lösningsmedel))
