Elektronaffinitet är förändringen i energi som inträffar när en elektron tillsätts till en neutral atom i gasformigt tillstånd för att bilda en negativ jon.

Förklaring:

* kväve (n) har en mindre atomradie än fosfor (P). Detta innebär att de yttersta elektronerna i kväve är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion.

* Den mindre storleken och starkare kärnkraftsattraktionen i kväve gör det lättare att lägga till en elektron, vilket resulterar i ett mer negativt elektronaffinitetsvärde.

Trend i elektronaffinitet:

Elektronaffinitet ökar i allmänhet över en period från vänster till höger och minskar ner en grupp. Detta beror på att kärnkraften ökar under en period, vilket gör det mer attraktivt att lägga till en elektron. Ner i en grupp ökar emellertid atomradie, vilket minskar attraktionen mellan kärnan och den tillsatta elektronen.

Därför har kväve, som är i samma period men till vänster om fosfor, en högre elektronaffinitet.