* kobolt (CO): Kobolt kan bilda flera joner, men de vanligaste är CO²⁺ (kobolt (II)) och Co³⁺ (kobolt (III)).
* svavel (er): Svavel bildar vanligtvis sulfidjonen, S²⁻.
För att bilda en neutral förening måste jonernas laddningar balansera. Här är möjligheterna:
* kobolt (ii) sulfid: Co²⁺ och S²⁻ har lika men motsatta avgifter, så formeln är helt enkelt cos .
* kobolt (iii) Sulfid: Co³⁺ har en +3 -laddning, medan S²⁻ har en -2 -laddning. För att balansera laddningarna behöver du två kobolt (iii) joner och tre sulfidjoner. Formeln är co₂s₃ .
Därför är den kemiska formeln för föreningen mellan kobolt och svaveljoner antingen COS (kobolt (II) sulfid) eller Co₂s₃ (kobolt (III) sulfid), beroende på oxidationstillståndet för kobolt.
