Här är varför:
* isotoper: Atomer av samma element kan ha olika antal neutroner. Dessa variationer kallas isotoper. Till exempel har kol två vanliga isotoper:kol-12 (6 protoner, 6 neutroner) och kol-14 (6 protoner, 8 neutroner).
* massa av isotoper: Varje isotop har en något annorlunda atommassa på grund av de olika antalet neutroner.
* överflöd: Isotoper av ett element förekommer i naturen med varierande överflöd.
* Viktat genomsnitt: Den atommassan som listas på den periodiska tabellen beräknas genom att ta genomsnittet av massorna för alla isotoper av det elementet, vägda av deras relativa överflöd.
Exempel:
* Kol-12 har en massa av 12 atommassaenheter (AMU) och är cirka 98,9% rikligt.
* Kol 14 har en massa på 14 AMU och är cirka 1,1% riklig.
Den vägda genomsnittliga atommassan av kol beräknas som:
(0,989 * 12 AMU) + (0,011 * 14 AMU) ≈ 12,01 AMU
Detta förklarar varför den atommassan av kol inte är ett helt antal, utan snarare 12.01 AMU.
Sammanfattningsvis: Atommassan på den periodiska tabellen återspeglar den genomsnittliga massan för de olika isotoperna för ett element, med hänsyn till deras relativa överflöd. Det är därför de inte är hela siffror.
