likheter:
* Plats på det periodiska tabellen: Båda grupperna är belägna i S-blocket i den periodiska tabellen, vilket innebär att deras yttersta elektron är i en S-omlopp.
* Metallisk karaktär: De är alla glänsande, silvervita metaller.
* reaktivitet: Det är mycket reaktiva element och förlorar lätt elektroner för att bilda katjoner.
* Elektropositiv: De har låga elektronegativitetsvärden, vilket innebär att de tenderar att förlora elektroner och bilda positiva joner.
Skillnader:
* Antal valenselektroner: Alkali -metaller har en valenselektron, medan alkaliska jordmetaller har två.
* reaktivitet: Alkalimetaller är i allmänhet mer reaktiva än alkaliska jordmetaller. Detta beror på att de har ett svagare grepp om sin enda valenselektron, vilket gör det lättare att förlora.
* joniseringsenergi: Alkali -metaller har lägre joniseringsenergier än alkaliska jordmetaller, vilket gör dem enklare att jonisera.
* smält- och kokpunkter: Alkali -metaller har i allmänhet lägre smält- och kokpunkter än alkaliska jordmetaller. Detta beror på den svagare metallbindningen i alkalimetaller.
* oxidationstillstånd: Alkali -metaller bildar vanligtvis joner med en +1 -laddning, medan alkaliska jordmetaller bildar joner med +2 -laddning.
Sammanfattningsvis:
Medan båda grupperna är mycket reaktiva metaller skiljer sig deras reaktivitet och andra egenskaper på grund av antalet valenselektroner de har.
