Här är varför:

* metallisk bindning är en typ av kemisk bindning som uppstår mellan metallatomer.

* Vid metallbindning delokaliseras valenselektronerna i metallatomerna, vilket innebär att de inte är associerade med någon speciell atom utan rör sig fritt genom hela metallgitteret.

* Denna delokalisering av elektroner resulterar i en stark attraktion mellan de positivt laddade metalljonerna och det negativt laddade elektroniska "havet", som håller metallatomerna ihop i en stark och styv struktur.

Cobalt är en övergångsmetall, och som andra övergångsmetaller uppvisar den metallbindning. Det är därför kobolt är en bra ledare av elektricitet och värme, har en hög smältpunkt och är formbar och duktil.