• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är hydroxidjonkoncentrationen av en lösning som innehåller 1N NaOH?
    Så här bestämmer du hydroxidjonkoncentrationen av en 1N NaOH -lösning:

    Förstå normalitet och molaritet

    * Normalitet (n): Representerar antalet ekvivalenter av en lösta ämnen per liter lösning. För NaOH innehåller en mol en ekvivalent av hydroxidjoner (OH-).

    * molaritet (M): Representerar antalet mol en lösning per liter lösning.

    När det gäller NaOH:

    * Eftersom en mol NaOH innehåller en ekvivalent med OH-, är normaliteten och molariteten för NaOH-lösningar numeriskt lika.

    * Därför är en 1N NaOH -lösning också en 1M NaOH -lösning.

    hydroxidjonkoncentration

    * NaOH dissocierar helt i vatten:NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

    * Detta innebär att för varje mol NaOH upplöst produceras en mol av Oh-joner.

    Slutsats

    Eftersom en 1N NaOH-lösning motsvarar en 1M NaOH-lösning är hydroxidjonkoncentrationen [OH-] 1 M eller 1 mol/l .

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com