* Valency vs. Valenselektroner: Valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, som deltar i bindning. Valens hänvisar emellertid till antalet bindningar som en atom kan bildas.
* kväves bindningsbeteende: Kväve tenderar att bilda tre kovalenta bindningar för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i dess yttre skal). I n₂o₅ bildas kväve tre Bindningar:två med syreatomer i den centrala no₂ -gruppen och en med en syreatom i en terminal no₂ -grupp.
Här är uppdelningen av strukturen:
* centralt kväve: Den centrala kväveatomen bildar tre bindningar (en dubbel och två singel) och har en formell laddning på +1.
* terminal kväve: De terminala kväveatomerna bildar tre bindningar (en dubbel och två singel) och har en formell laddning på +1.
* syreatomer: Syreatomerna bildar två bindningar vardera och har en formell laddning på -1.
Därför, i N₂O₅, är kväves valens 4, inte 5, eftersom det bildar fyra bindningar.
Låt mig veta om du har fler frågor om kemisk bindning!
