Här är varför och några exempel:
* Olika bindning: Svavelatomer kan binda med varandra på olika sätt, vilket leder till olika molekyler med olika egenskaper:
* disulfur: Detta är den enklaste molekylen med formeln S₂. Det är en färglös gas vid rumstemperatur.
* polysulfider: Dessa innehåller kedjor av svavelatomer, som S₃, S₄, etc.
* svavelringar: Svavelatomer kan bilda ringar, som S₈, den vanligaste formen av elementärt svavel.
* andra atomer: Svavelatomerna kan bindas till andra atomer, vilket skapar många olika föreningar. Några exempel:
* sulfides: Dessa innehåller svavel bundna till en metall, som järnsulfid (FES).
* sulfater: Dessa innehåller svavel bundna till syre, som natriumsulfat (na₂so₄).
* tiosulfater: Dessa innehåller svavel bundna till syre och en annan svavelatom, som natriumtiosulfat (na₂s₂o₃).
För att ge dig ett specifikt namn behöver jag mer information om molekylen. Vilka är de andra atomerna involverade, och hur binds svavelatomerna?
