Här är varför:
* en valenselektron: Alkali -metaller har bara en elektron i sin yttersta energinivå (valensskal). Detta gör dem mycket reaktiva eftersom de lätt tappar denna enda elektron för att uppnå en stabil ädel gaskonfiguration.
* låg joniseringsenergi: De har låga joniseringsenergier, vilket innebär att det krävs relativt lite energi för att ta bort den enda valenselektronen. Detta gör dem ivriga att reagera.
* Stark reducerande agenter: På grund av deras tendens att förlora elektroner är alkalimetaller kraftfulla reducerande medel. De donerar lätt elektroner till andra element eller föreningar.
Exempel:
* litium (LI) reagerar våldsamt med vatten och producerar vätgas och litiumhydroxid.
* natrium (na) reagerar med vatten, genererar värme och frisätter vätgas, vilket kan vara explosivt.
* kalium (k) reagerar explosivt med vatten, även i små mängder.
Viktig anmärkning: Alkali -metaller är extremt reaktiva och bör hanteras med extrem försiktighet.
