• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför är vatten inte ett bra lösningsmedel för lipider?
    Vatten är inte ett bra lösningsmedel för lipider på grund av deras icke -polära natur . Här är varför:

    * polar kontra icke -polär: Vatten är en polär molekyl, vilket innebär att det har ett positivt och negativt slut på grund av ojämn delning av elektroner. Lipider är å andra sidan icke -polära molekyler. De består huvudsakligen av långa kedjor av kolväten, som delar elektroner lika och inte har några distinkta positiva eller negativa regioner.

    * "som upplöses som": Principen om "som upplöses som" styr löslighet. Polära lösningsmedel (som vatten) löser upp polära lösta ämnen, medan icke -polära lösningsmedel löser upp icke -polära lösta ämnen.

    * vätebindning: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra. Dessa bindningar störs när icke -polära molekyler försöker lösa upp i vatten. Vattenmolekylerna skulle hellre hålla sig till varandra än att interagera med lipiderna.

    * hydrofob effekt: Tendensen hos icke -polära molekyler att undvika kontakt med vatten kallas den hydrofoba effekten. Denna effekt drivs av den energiska kostnaden för att störa vattenens vätebindningsnätverk.

    Sammanfattningsvis: Den polära naturen hos vatten och lipidernas icke -polära natur gör dem oförenliga. Vattenmolekyler kan inte bilda starka interaktioner med lipidmolekylerna, vilket resulterar i dålig löslighet.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com