* polar kontra icke -polär: Vatten är en polär molekyl, vilket innebär att det har ett positivt och negativt slut på grund av ojämn delning av elektroner. Lipider är å andra sidan icke -polära molekyler. De består huvudsakligen av långa kedjor av kolväten, som delar elektroner lika och inte har några distinkta positiva eller negativa regioner.
* "som upplöses som": Principen om "som upplöses som" styr löslighet. Polära lösningsmedel (som vatten) löser upp polära lösta ämnen, medan icke -polära lösningsmedel löser upp icke -polära lösta ämnen.
* vätebindning: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra. Dessa bindningar störs när icke -polära molekyler försöker lösa upp i vatten. Vattenmolekylerna skulle hellre hålla sig till varandra än att interagera med lipiderna.
* hydrofob effekt: Tendensen hos icke -polära molekyler att undvika kontakt med vatten kallas den hydrofoba effekten. Denna effekt drivs av den energiska kostnaden för att störa vattenens vätebindningsnätverk.
Sammanfattningsvis: Den polära naturen hos vatten och lipidernas icke -polära natur gör dem oförenliga. Vattenmolekyler kan inte bilda starka interaktioner med lipidmolekylerna, vilket resulterar i dålig löslighet.
