* ökande antal elektronskal: När du flyttar ner det periodiska bordet har varje alkalimetall ytterligare ett elektronskal än det ovanför. Dessa skal är belägna längre från kärnan, vilket leder till en större atomradie.
* Skyddseffekt: De inre elektronskalorna skyddar den yttre valenselektronen från kärnans fulla attraktiva kraft. När antalet elektronskal ökar blir skärmningseffekten starkare, vilket gör den yttre elektronen mindre tätt bunden och längre bort från kärnan.
* Svag effektiv kärnkraftsavgift: Alkali -metallerna har endast en valenselektron, vilket innebär att den effektiva kärnkraftsavgiften (den nettopositiva laddningen som Valenselektronen upplever) är relativt svag. Detta gör att valenselektronen kan vara längre bort från kärnan, vilket bidrar till en större atomradie.
Här är en allmän trend:
* litium (LI): 167
* natrium (na): 186
* kalium (k): 221
* rubidium (RB): 247
* cesium (CS): 265
* Franciium (FR): 220 PM (uppskattad)
Viktig anmärkning: Atomradier kan mätas på olika sätt, vilket leder till något olika värden. Värdena som anges ovan är ungefärliga och kan variera beroende på den metod som används.
