Gruppen där alla atomer har åtta valenselektroner i marktillståndet är grupp 18 (viiia) , även känd som ädelgaserna .

Här är varför:

* valenselektroner är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom. Det är de som är involverade i kemisk bindning.

* ädla gaser är en grupp element som är mycket oreaktiva eftersom de redan har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket ger dem en stabil konfiguration.

* oktetregel: De flesta atomer strävar efter att uppnå en stabil konfiguration som de ädla gaserna, ofta genom att få, förlora eller dela elektroner för att ha åtta valenselektroner.

Exempel på ädla gaser:

* Helium (He) - 2 valenselektroner (undantag från oktetregeln)

* Neon (NE) - 8 Valenselektroner

* Argon (AR) - 8 Valenselektroner

* Krypton (KR) - 8 Valence Electrons

* Xenon (XE) - 8 Valenselektroner

* Radon (RN) - 8 Valenselektroner

Låt mig veta om du vill ha mer information om något av dessa koncept!