* molekylstruktur och bindning:
* selendioxid (SEO₂): Finns som ett fast ämne eftersom det har en diskret molekylstruktur med starka kovalenta bindningar mellan selen och syreatomer. Denna struktur möjliggör intermolekylära krafter som dipol-dipolinteraktioner, som är relativt starka och håller molekylerna tätt packade ihop i ett fast gitter.
* svavel (er): Finns som en gas eftersom den bildar ringar eller kedjor av svavelatomer kopplade med enstaka bindningar. Dessa ringar och kedjor är mycket svagare än de kovalenta bindningarna i SEO₂. De intermolekylära krafterna mellan dessa svavelmolekyler är mycket svaga, vilket resulterar i ett gasformigt tillstånd vid rumstemperatur.
* Molekylvikt och storlek:
* selendioxid (SEO₂): Har en högre molekylvikt och en mer komplex struktur jämfört med svavel. Detta bidrar till starkare intermolekylära krafter och en högre smältpunkt.
* svavel (er): Har en lägre molekylvikt och enklare struktur. De svagare krafterna mellan svavelmolekyler gör det lättare att bryta bindningarna och existera i ett gasformigt tillstånd vid rumstemperatur.
* polaritet:
* selendioxid (SEO₂): Är en polär molekyl på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan selen och syreatomer. Denna polaritet stärker de intermolekylära krafterna och bidrar till dess fasta tillstånd.
* svavel (er): Är en icke -polär molekyl, vilket innebär att den har svaga intermolekylära krafter, vilket ytterligare bidrar till dess gasformiga tillstånd vid rumstemperatur.
I huvudsak resulterar de starkare intermolekylära krafterna och den mer komplexa strukturen i selendioxid i en högre smältpunkt och dess fasta tillstånd vid rumstemperatur. Omvänt leder svavelens svaga intermolekylära krafter och enklare struktur till en lägre smältpunkt och ett gasformigt tillstånd vid rumstemperatur.
