Järnjoner do finns i lösning, men de är mycket reaktiva och tenderar att hydrolys (reagera med vatten) för att bilda olika arter, inklusive hydratiserade järnjoner , hydroxo -komplex och utfällda järnhydroxider .
Här är en uppdelning:
* hydrolys: I vattenlösning reagerar Fe³⁺ -joner lätt med vattenmolekyler, accepterar elektroner och bildar hydratiserade joner som [Fe (H₂O) ₆] ³⁺. Denna process kallas också aquation .
* hydroxokomplex: Ytterligare reaktion med vatten kan leda till bildning av hydroxokomplex, såsom [Fe (OH) (H₂O) ₅] ²⁺, [Fe (OH) ₂ (H₂O) ₄] ⁺, och så vidare.
* Utfällning: Vid högre pH -värden kan hydroxokomplexen ytterligare reagera för att bilda olösliga järnhydroxider (Fe (OH) ₃), som utfälls ur lösningen.
Därför, medan fria Fe³⁺joner kan vara närvarande i mycket låga koncentrationer, är de inte den dominerande arten i lösningen. Istället finns de mestadels i form av hydratiserade joner, hydroxokomplex eller fällningar.
Förekomsten av järnjoner i lösning är beroende av faktorer som:
* ph: Lägre pH -värden gynnar förekomsten av hydratiserade järnjoner, medan högre pH -värden främjar bildningen av hydroxokomplex och utfällningar.
* Koncentration: Vid låga koncentrationer är hydrolysprocessen mindre signifikant.
* ligander: Närvaron av andra ligander (molekyler eller joner som binder till metalljonen) kan påverka specifikationen av järnjoner.
Det är viktigt att notera att termen "järnjoner" ofta används löst för att hänvisa till de olika arter som finns i lösning, inklusive hydratiserade joner, hydroxokomplex och fällningar. Det är emellertid avgörande att komma ihåg att majoriteten av järn i lösningen inte finns som fria Fe³⁺joner.
