litiumfosfat (LI3PO4)
* jonisk bindning: Den primära kraften som håller Li3Po4 ihop är jonisk bindning. Litium (LI) är en metall och fosfat (PO4) är en polyatomisk anjon. Den starka elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade litiumjonerna (Li+) och de negativt laddade fosfatjonerna (PO43-) bildar ett joniskt gitter.
metanol (CH3OH)
* vätebindning: Metanol uppvisar vätebindning på grund av närvaron av en väteatom direkt bunden till en mycket elektronegativ syreatom (O-H). Denna starka dipol-dipolinteraktion involverar delning av ett elektronpar mellan väte i en metanolmolekyl och syre från en annan.
* dipol-dipolkrafter: Metanolmolekylen är polär på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan syre och kol. Detta skapar ett permanent dipolmoment i molekylen, vilket leder till dipol-dipolinteraktioner mellan metanolmolekyler.
* London Dispersion Forces: Alla molekyler, till och med icke -polära, upplever London -spridningskrafter. Dessa härrör från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning inom molekylen, vilket skapar tillfälliga dipoler som kan interagera med andra molekyler.
intermolekylära krafter mellan Li3PO4 och CH3OH
* jon-dipolkrafter: Den mest signifikanta interaktionen mellan litiumfosfat och metanol kommer att vara jon-dipolkrafter. De positivt laddade litiumjonerna (Li+) kommer att lockas till den negativt laddade syreatomen för metanolmolekylen (5-) och de negativt laddade fosfatjonerna (PO43-) kommer att lockas till den positivt laddade väteatomen av metanolmolekylen (5+).
totalt
Medan de joniska krafterna inom Li3PO4 är extremt starka, är de intermolekylära krafterna mellan Li3PO4 och metanol svagare men spelar fortfarande en avgörande roll för att bestämma lösligheten för litiumfosfat i metanol. Närvaron av jon-dipolinteraktioner kan potentiellt leda till viss löslighet, men den totala lösligheten kommer sannolikt att vara begränsad på grund av det starka joniska gitteret av Li3PO4.
