Här är därför vi tar kokpunkten som när du bubblar bara upphör:
* Jämvikt: När bubblan upphör betyder det att förångningshastigheten är lika med kondensgraden. Detta indikerar att ett jämviktstillstånd har uppnåtts.
* konstant temperatur: Vid denna jämvikt förblir temperaturen konstant även om värmen fortfarande tillsätts. Denna konstant temperatur är kokpunkten.
* Tryckberoende: Kokpunkten är inte ett fast värde, utan snarare beroende av det omgivande trycket. När trycket ökar ökar också kokpunkten. Därför specificerar vi kokpunkten vid ett visst tryck, vanligtvis vid standard atmosfärstryck (1 atm).
Varför inte när bubblar börjar?
* kärnbildning: Kokning börjar när ångbubblor bildas i vätskan. Detta kräver energi för att övervinna vätskans ytspänning.
* Superheating: Vätskan kan ibland värmas över dess kokpunkt innan bubblor bildas. Detta kallas överhettning. Det är ett metastabilt tillstånd, och närvaron av kärnbildningsställen (som föroreningar) eller omrörning kan utlösa kokning.
* inte konstant temperatur: Under de första kokningsstegen är vätskans temperatur inte konstant eftersom den fortfarande ökar.
Sammanfattningsvis Kokpunkten definieras som temperaturen vid vilken vätskan är i jämvikt med dess ånga. Detta observeras bäst när bubblande upphör, vilket indikerar förångningshastigheten är lika med kondenshastigheten och temperaturen förblir konstant.
