• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är elektronkonfigurationen av fosfor (P)?
    Elektronkonfigurationen av fosfor (P) är:

    1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p³

    Så här förstår du det:

    * 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal med 2 elektroner.

    * 2s²: Den andra energinivån (n =2) har ett underskal med 2 elektroner.

    * 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har ett underskal (P) med 6 elektroner.

    * 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har ett underskal med 2 elektroner.

    * 3p³: Den tredje energinivån (n =3) har ett underskal (p) med 3 elektroner.

    Förklaring:

    * Fosfor har ett atomantal på 15, vilket innebär att det har 15 protoner och 15 elektroner.

    * Vi fyller orbitalerna i ordning av att öka energinivåerna efter Aufbau -principen.

    * S underskal kan hålla upp till 2 elektroner, och P -underskalet kan hålla upp till 6 elektroner.

    * 3P -underskalet har bara 3 elektroner i fosfor, vilket lämnar 3 tomma utrymmen. Det är därför fosfor är mycket reaktiv och tenderar att få 3 elektroner för att uppnå en stabil oktett.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com