1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p³

Så här förstår du det:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal med 2 elektroner.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har ett underskal med 2 elektroner.

* 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har ett underskal (P) med 6 elektroner.

* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har ett underskal med 2 elektroner.

* 3p³: Den tredje energinivån (n =3) har ett underskal (p) med 3 elektroner.

Förklaring:

* Fosfor har ett atomantal på 15, vilket innebär att det har 15 protoner och 15 elektroner.

* Vi fyller orbitalerna i ordning av att öka energinivåerna efter Aufbau -principen.

* S underskal kan hålla upp till 2 elektroner, och P -underskalet kan hålla upp till 6 elektroner.

* 3P -underskalet har bara 3 elektroner i fosfor, vilket lämnar 3 tomma utrymmen. Det är därför fosfor är mycket reaktiv och tenderar att få 3 elektroner för att uppnå en stabil oktett.