Här är varför:

* valenselektroner: Alkali -metaller finns i grupp 1 i periodiska tabellen. Det betyder att de har en Valenselektron i deras yttersta skal.

* oktetregel: Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras yttersta skal.

* förlorar en elektron: Genom att förlora sin enskilda valenselektron uppnår alkali -metaller elektronkonfigurationen av den ädla gasen under föregående period. Denna konfiguration har en full oktett i det yttersta skalet, vilket gör atomen stall.

Exempel: Natrium (NA) har en valenselektron. När den förlorar denna elektron blir den en positivt laddad jon (Na+) med samma elektronkonfiguration som den ädla gas neon (NE), som har en full oktett.