* Elektronkonfiguration: Övergångselement har sina yttersta elektroner i D-orbitalerna, och dessa D-Orbitals är faktiskt * inre * till det yttersta S-Orbital.
* Energinivåer: Medan S-Orbitals i allmänhet är högre i energi, är D-Orbitals mycket nära energi. Denna lilla energiskillnad gör det möjligt för D-elektronerna att delta i bindning tillsammans med S-elektronerna.
* bindning: När övergångselement bildar bindningar är D-elektronerna ofta involverade vid sidan av S-elektronerna. Det är därför övergångsmetaller uppvisar variabla oxidationstillstånd och bildar ett brett utbud av färgglada föreningar.
Exempel: Låt oss ta järn (FE) som ett exempel:
* Markatillstånd: Den elektroniska konfigurationen av Fe är [ar] 3d⁶ 4s².
* jonisering: När Fe bildas en jon (som Fe²⁺ eller Fe³⁺) förlorar den elektroner. Dessa elektroner kommer främst från 4s orbital, men 3D -elektronerna kan också vara involverade.
Sammanfattningsvis: Övergångselement har inte elektroner bokstavligen * flyttar * till inre skal. D-elektronerna är redan belägna i ett inre skal, och deras energimärlighet till de yttersta S-elektronerna gör det möjligt för dem att delta i bindning. Detta gör övergångselement unika i sina kemiska egenskaper och ger dem deras distinkta egenskaper.
