• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur är det möjligt att den yttre elektronen i ett övergångselement går till inre skal?
    Det är inte korrekt att säga att den yttre elektronen i ett övergångselement * går * till ett inre skal. Det är mer exakt att säga att yttre d-elektronerna bli involverad i bindning. Här är varför:

    * Elektronkonfiguration: Övergångselement har sina yttersta elektroner i D-orbitalerna, och dessa D-Orbitals är faktiskt * inre * till det yttersta S-Orbital.

    * Energinivåer: Medan S-Orbitals i allmänhet är högre i energi, är D-Orbitals mycket nära energi. Denna lilla energiskillnad gör det möjligt för D-elektronerna att delta i bindning tillsammans med S-elektronerna.

    * bindning: När övergångselement bildar bindningar är D-elektronerna ofta involverade vid sidan av S-elektronerna. Det är därför övergångsmetaller uppvisar variabla oxidationstillstånd och bildar ett brett utbud av färgglada föreningar.

    Exempel: Låt oss ta järn (FE) som ett exempel:

    * Markatillstånd: Den elektroniska konfigurationen av Fe är [ar] 3d⁶ 4s².

    * jonisering: När Fe bildas en jon (som Fe²⁺ eller Fe³⁺) förlorar den elektroner. Dessa elektroner kommer främst från 4s orbital, men 3D -elektronerna kan också vara involverade.

    Sammanfattningsvis: Övergångselement har inte elektroner bokstavligen * flyttar * till inre skal. D-elektronerna är redan belägna i ett inre skal, och deras energimärlighet till de yttersta S-elektronerna gör det möjligt för dem att delta i bindning. Detta gör övergångselement unika i sina kemiska egenskaper och ger dem deras distinkta egenskaper.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com