* Ingen drivkraft: Det finns ingen stark drivkraft för att en reaktion inträffar mellan dessa två arter. Båda är redan i en relativt stabil form.
* Liknande joner: Båda föreningarna innehåller karbonatjon (CO₃²⁻), som är en vanlig polyatomisk jon. Detta innebär att de redan delar samma grundläggande byggsten.
* Jämvikt: Om någon reaktion inträffar alls, skulle det vara en mycket begränsad jämviktsreaktion, där produkterna skulle vara mycket lik reaktanterna.
dock:
Även om det kanske inte finns en direkt reaktion, är det viktigt att notera att:
* i lösning: Om du skulle lösa både natriumvätekarbonat och ett karbonatsalt (som natriumkarbonat, na₂co₃) i vatten, skulle du ha en lösning som innehåller bikarbonatjoner (HCO₃⁻) och karbonatjoner (Co₃²⁻). Dessa två joner kan existera i jämvikt, med några av de bikarbonatjoner som omvandlas till karbonatjoner och vice versa:
* Hco₃⁻ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
* Denna jämvikt kan påverkas av pH.
* syra-bas: I en stark sur miljö kommer natriumvätekarbonat att reagera med syran (H⁺) för att bilda koldioxid (CO₂), vatten (H₂O) och natriumjoner (Na⁺):
* Nahco₃ (s) + h⁺ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l) + na⁺ (aq)
Sammanfattningsvis kommer natriumvätekarbonat och karbonat inte att reagera direkt med varandra. De kan existera i jämvikt i lösning, och båda kan reagera separat med syror.
