Här är varför:

* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, involverad i kemisk bindning.

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med åtta valenselektroner, som liknar den ädla gaskonfigurationen. Denna stabilitet beror på det fyllda yttersta skalet, vilket gör dem mindre reaktiva.

Exempel:

Tänk på bildningen av en natriumklorid (NaCl) -molekyl:

* Natrium (NA) har en valenselektron.

* Klor (CL) har sju valenselektroner.

När natrium tappar sin ena valenselektron blir den en positivt laddad jon (Na+). Klor får denna elektron och blir en negativt laddad jon (Cl-). Båda jonerna har nu åtta valenselektroner som tillfredsställer oktetregeln. Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner bildar den joniska bindningen i NaCl.

Kom ihåg att oktetregeln är en generalisering, och det finns undantag, särskilt för element i den andra perioden (som väte och litium).