Här är varför:
* diamant: Diamant har en smältpunkt på cirka 3550 ° C (6422 ° F). Den har en mycket stark kovalent nätverksstruktur med starka kol-kolbindningar. Den relativt lilla storleken på kolatomerna och den snäva förpackningen av diamantgitteret gör emellertid mottaglig för termisk expansion . När temperaturen stiger expanderar diamantgitteret, försvagar bindningarna och leder till slut till smältning.
* kiselkarbid (sic): Kiselkarbid har en smältpunkt på cirka 2830 ° C (5126 ° F). Även om det också är ett kovalent nätverk med starka Si-C-bindningar, har kiselkarbid en större atomstorlek jämfört med kol. Denna större storlek leder till mindre termisk expansion jämfört med diamant. Si-C-bindningarna är också mer stabila vid högre temperaturer på grund av deras större bindningslängd och styrka.
Sammanfattningsvis:
* Diamonds nedre smältpunkt: tillskrivs dess mindre atomstorlek och snäva förpackning, vilket leder till större termisk expansion och försvagning av bindningar vid höga temperaturer.
* kiselkarbides högre smältpunkt: tillskrivs dess större atomstorlek, vilket resulterar i mindre termisk expansion och starkare, mer stabila Si-C-bindningar vid högre temperaturer.
Låt mig veta om du har fler frågor!
